Question

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是，縱坐標質量單位是g）求：

（1）合金中，的質量_____________

（2）所用的物質的量濃度___________

Answer 1

【答案】4.8g ；

【解析】

由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、AI后，鹽酸有剩余，此時發生的反應為: HCl+ NaOH= NaCl+ H2O ；繼續滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg (OH) 2和Al (OH)3，溶液為氯化鈉溶液，再繼續滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，發生反應為: Al (OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O ，據此分析作答；

(1 )由上述分析可知，從加入20mL氫氧化鈉溶液開始產生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160 mL時，沉淀量最大，此時為Mg (OH) 2和Al (OH)3，該階段消耗氫氧化鈉140 mL ，由氫氧根守恒可知: 3n[Al (OH)3]+2n[Mg (OH) 2]=n ( NaOH)= ( 0.16L-0.02L ) 5 mol/L=0.7 mol ；從加入氫氧化鈉溶液160mL ~ 180mL溶解氫氧化鋁，該階段發生反應: Al (OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al (OH)3]= ( 0.18L-0.16L ) 5mol/L=0.1 mol，由元素守恒規律可知n (Al) =n[Al (OH)3]= 0.1 mol，故Al的質量為：0.1mol 27g/mol= 2.7g；同理可求出n[Mg (OH) 2]=0.2mol ，由元素守恒可知n (Mg) =n[Mg (OH) 2]=0.2mol ，所以Mg的質量為: 0.2mol 24g/mol= 4.8g，故答案為：4.8g、2.7g；

（2）沉淀量最大，溶液為氯化鈉溶液，根據鈉元素守恒可知，此時溶液中n ( NaCl) =n ( NaOH) =0.16L5mol/L=0.8mol ，根據氯離子守恒：n( HCl) =n( NaCl ) =0.mol ，故鹽酸的物質的量濃度為： =8mol/L，故答案為：。