【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是
A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多
【答案】C
【解析】
試題分析：A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小，故A正確；B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積，Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為
：
，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為：
=
，碳酸鈉消耗鹽酸較多，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多，故D正確；故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的___（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中___。
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化學(xué)式），寫出操作②和操作③的相關(guān)化學(xué)方程式___、___。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___。
（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。
（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為____。
（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。
（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為____。
1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。
步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1溴丙烷。
（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。
（2）反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2溴丙烷和____。
（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是___。
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
選項 | A | B | C | D |
實驗 裝置 |
|
|
|
|
實驗 目的 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 驗證鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng) | 制取并收集干燥純凈的NH3 | 進行噴泉實驗 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A. 離子半徑：Y＜Z
B. 氫化物的沸點：Y＜T
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B___；沉淀D______；溶液E____。
(3)寫出①③反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子反應(yīng)寫離子方程式。
①______。
③______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為____________________________；作負(fù)極的是____________________（填化學(xué)式），電子由___________________（填“正”或“負(fù)”，下同）極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極，總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。若以反應(yīng)
來設(shè)計原電池，則電池的負(fù)極材料是____________________________（填化學(xué)式，下同），電解質(zhì)溶液為________________________溶液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(2)計算反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是___________。
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1
b．混合氣體中X的濃度保持不變
c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。
a．適當(dāng)降低溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．充入一定量Z
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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