【題目】下列說法正確的是
A. 加熱使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢
B. 改變條件后若化學平衡向正向移動，則化學平衡常數變大
C. 當3v正(H2 )＝2v逆(NH3)時，可逆反應N2＋3H2
2NH3 在向正反應方向進行
D. 壓縮裝有NO2的注射器，容器內平衡2NO2N2O4右移，最后氣體顏色比原平衡深
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已略去)。
請回答下列問題：
(1)上述脫硫過程實現了________(填字母)。
A．廢棄物的綜合利用
B．白色污染的減少
C．酸雨的減少
D．獲得金屬單質
(2)已知：25 ℃、101 kPa時， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_____________________。
(3)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如圖所示。
①a應與直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。
②電解過程中氫離子的作用是____________________________；
③陽極的電極反應反應方程式為：______________若轉移的電子數為6.02×1023，左室溶液中n(H＋)的變化量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的單體。請回答下列問題：
（1）Ⅰ在小麥種子中主要是指_______。A表示______，B表示______。染色體的主要成分是圖中的_______（填符號）。
（2）Y和Z在化學組成上的區別是：Z特有的成分是_________。Ⅳ結構不同的原因從P分析是：________________________________________________。
（3）組成Ⅱ、Ⅲ的基本單位共有______種，堿基共有______種。由小分子物質X、Y、Z、P生成大分子物質Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的過程中，有一共同的生成物是________。相同質量的脂肪氧化分解供能時釋放的能量遠遠多于Ⅰ，原因是脂肪中________元素含量高。
（4）①鑒定花生子葉中存在脂肪的實驗中，用蘇丹III染液染色脂肪時，要用體積分數為50％的酒精溶液而不是蒸餾水洗去浮色，這是因為______。
②鑒定黃豆組織中存在蛋白質時，向組織樣液中加入雙縮脲試劑,其中雙縮脲試劑B液的量只有4滴，而不能過量，為什么？______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關煤、石油和天然氣的綜合利用，下列說法正確的是
A.水煤氣主要成分是CH4
B.煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化
C.裂解的目的是提高汽油的產量和質量
D.鑒別直餾汽油和裂化汽油，可用溴水鑒別
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示虛線內字母表示相應元素，而A～C表示大分子物質，a～d表示小分子物質，其中a～c是相應大分子的基本組成單位．回答以下問題：
（1）圖中a是_____，與A為同類化合物，屬于動物細胞中儲能物質的是_____。
（2）c在人體細胞中共有_____種，C分子徹底水解的產物有_____種。
（3）d指的是______；與d為同類化合物的性激素能促進人和動物_____的發育以及_____的形成。
（4）物質B的分子結構的多樣性主要是由b的_____決定的。在物質b中，人體內細胞中不能合成、需要從食物中獲取的b叫做_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質
B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H
C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統一性
D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是細胞內三類生物大分子的組成及功能圖示如下，請據圖回答：
（1）組成細胞的元素大多以_________的形式存在。元素X、Y依次是________。
（2）若物質M可被甲基綠吡羅紅染色劑染成綠色，則M的中文名稱叫______________。
（3）由D加N構成的結構或生物有____________（寫出兩項即可）。
（4）若B是葡萄糖，那么在植物細胞中特有的E有________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣，是重要的化工原料。
I.已知下列反應：
①CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol
（1）工業制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。
CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。
（2）若800℃時，反應①的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態是_____________________(填“達到平衡”、“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”)。
Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業上用合成氣來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析該反應并回答下列問題：
（3）一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1:1置于恒容密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是_____________________________。
A．體系的壓強不發生變化 B．混合氣的密度保持不變
C．體系中碳元素的質量分數不變 D．CO與H2的物質的量之比保持不變
（4）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。
（5）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，電池左邊的電極發生的電極反應式為______________________________。
（6）用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。寫出銅電極的電極反應式_______________________。
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