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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7，下列說法不正確的是（　　）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是 Ts

【答案】D

【解析】A. 第七周期的0族元素是118號元素，所以 Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B. 同位素原子具有相同質子數和電子數，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數，故B正確；C. 同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，故C正確；D. 中子數為176的Ts核素的質量數是176+117=293，該核素符號是，故D不正確。故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用組成物質的原子、離子或分子的一些特征性質，檢驗組成化學物質的元素，是研究物質組成的常用方法。下列敘述不正確的是(　　)
A.僅根據在火焰上燃燒產生的氣味，不能確定毛線是“真羊毛”還是“人造羊毛”
B.用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團
C.用元素分析儀確定物質中是否含有C H O N S Cl Br等元素
D.用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是（）

A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6

B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.a、b、c三點溶液的離子濃度之和a＞b＞c
B.b點溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，恰好反應時消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D.a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，則正確的關系是（）
A. ν（NH3）=ν（O2）
B. ν（O2）=ν（H2O）
C. ν（NH3）=ν（H2O）
D. ν（O2）=ν（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是．
（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為．
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為．
（4）CO燃燒的熱化學方程式為；其燃燒熱△H為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．
（1）CuSO45H2O制取

完成下列填空：
a.向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：．
b.根據反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為．
c.步驟Ⅰ；步驟Ⅱ ．
（2）膽礬中CuSO45H2O含量的測定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
a.實驗方案如下，并將步驟④補全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應）；
③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；
④
⑤數據處理．
b.在滴定中，眼睛應注視；滴定終點時，準確讀數應該是滴定管上所對應的刻度．
c.就方案中數據進行處理，則樣品CuSO45H2O中質量分數為．步驟③中沉淀未洗滌，導致結果（填偏大、偏小、無影響）．