【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
B. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量: ①=②<③
C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D. 當Y為葡萄糖時，葡萄糖發生還原反應
【答案】D
【解析】A、途徑①涉及反應3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3－由硝酸提供，H+由硝酸和硫酸共同提供，所以若硝酸為2mol，則硫酸為(8-2)÷2=3mol，所以混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2，故A正確。B、途徑②涉及反應為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途徑③涉及反應Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O；若生成1mol硫酸銅，途徑①消耗1mol硫酸，途徑②消耗1mol硫酸，途經③消耗2mol硫酸，所以三個途徑中，生成等量的硫酸銅，參加反應的硫酸的物質的量: ①=②<③，故B正確。C、據圖可知，CuSO4在1100℃分解產生Cu2O和混合氣體X，Cu2O為化合價降低的產物，則混合氣體X中一定有化合價升高的產物，則一定含有O2，根據原子守恒，CuSO4在1100℃分解的方程式可能為2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，故B正確；D、硫酸銅與過量的NaOH反應生成氫氧化銅，葡萄糖中含有醛基，能與新制氫氧化銅在NaOH過量的條件下反應生成Cu2O和葡萄糖酸鈉，體現了葡萄糖的還原性，葡萄糖發生氧化反應，故D錯誤。故選D。
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【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-
C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
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【題目】2019年10月1日我國在天安門廣場舉行了建國70周年國慶大閱兵。下列環節與化學無關的是（ ）
A.研制出戰機編隊使用的無毒、環保的彩煙劑
B.制造廣泛用于坦克、飛機和服裝等的隱形涂料
C.釋放7萬羽和平鴿象征著中國人民愛好和平
D.用氦氣代替氫氣填充彩色氣球更加安全
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A. Ca為正極 B. 放電過程中，Li+向負極移動
C. 每轉移0.2mol電子,理論上生成20.7gPb D. 電池工作一段時間后，正極質量增大
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【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。
(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。
(4)下列敘述錯誤的是________。
A．煤發生了化學變化
B．d中液體顯堿性
C．d中液體不分層
D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關系如圖:
I.若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍。
(1)Z在周期表中的位置是___。
(2)寫出銅和W的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式:__________。
(3)Z最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩定,受熱可分解,產物之一是黃綠色氣體,且當有28mol電子發生轉移時,共產生9mol氣體,寫出該反應的化學方程式:____________。
II.若X和Y的核外電子數之和為22。
(4)X的氣態氫化物的電子式為______，將該氫化物通入硝酸溶液中,恰好反應時所得溶液中離子濃度大小的順序為____________。
(5)W的單質與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應,當電子轉移0.4mol時，產生氣體的體積是_________(標準狀況)。
(6)下列能比較Z元素與氯元素非金屬性強弱的是_________。
A.氯氣通入硫化鈉溶液中,溶液變渾濁
B.鹽酸是強酸,氫硫酸是弱酸
C.氯化氫比硫化氫穩定
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【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 點④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】如圖是模擬電化學反應的裝置圖，有關敘述正確的是
A. X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關C置于A處，鐵棒表面 產生氣體
B. X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關C置于B處，鐵棒質量將減小，溶液中Cu2+濃度也減小
C. X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關C置于B處，電子由負極流到鐵片，再由鐵片通過溶液流到碳棒，最后流回正極
D. X為鋅片，Y為NaCl溶液，開關C置于A處，鐵氧化速率增加
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【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如右圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 根據右圖該反應的平衡常數表達式為
B. 若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線
C. 若在第5分鐘時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數增大，B的反應速率增大
D. 從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0. 067mol/(L·min)
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