【題目】下列離子方程式正確的是
A. 大理石與醋酸反應：CO32-＋2CH3COOH
2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑
B. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4-＋4Clˉ＋8H+Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClOˉSO42-＋Clˉ＋2H+
D. 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-CaCO3↓＋H2O
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)是近年來運用有機合成的方法制備的，具有如下圖所示立體結構的環狀有機物。萜類化合物是廣泛存在于動植物體內的一類有機物(例如盆烯、月桂烯、檸檬烯等)。
對上述有機物的下列說法中正確的是( )
①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色
②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構體
③月桂烯、檸檬烯互為同分異構體
④立方烷、棱晶烷是環烷烴的同系物
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。
（2）反應①達平衡后采取下列措施,能提高CH3OH產率的有__________。
A.加入H2 B.升高溫度 C.增大壓強 D.使用催化劑
（3）在一定溫度下,將4mol CO和4mol H2混合置于2L的密閉容器中發生反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s時達到平衡狀態時,測得氣體的總物質的量為4mol。達平衡時,氫氣的轉化率為__________,用CO表示的反應速率為__________,該反應的平衡常數為__________。
（4）以下說法能說明反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態的有__________。
A. 氫氣和二氧化碳的濃度之比為3∶1
B.單位時間內斷裂3個H－H同時斷裂1個C＝O
C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變
D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質量保持不變
E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變
（5）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示：
該電池負極的電極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電池有廣泛的用途。
Ⅰ．依據氧化還原反應：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________________，電解質溶液Y是____________。
（2）銀電極的電極反應式是______________________________。
（3）外電路中的電子是從_____極流向_____極。（填“正”或“負”）
（4）該原電池的正極是____________，還可以選用__________________等材料。
Ⅱ．鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池總反應為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：
（5）蓄電池負極的電極材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。
（6）工作時該蓄電池正極的電極反應式是___________。
（7）鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極質量____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅲ．某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
（8）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發生________反應。
（9）電池工作時，鹽橋中的SO
移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
（10）甲燒杯中的電極反應式為________________________________。
（11）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為________mol。
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實，某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：根據要求填空：
（1）實驗室制取Cl2的化學方程式為：____________________。
（2）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學方程式____________________。
（3）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③________。
（4）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是________________________。
（5）E裝置的作用是________。
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（6）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________。
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，尾氣的主要成分是(雙選，填編號)________。
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
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【題目】工業上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變為橙色
B. Cr2O7n-發生氧化反應
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數為6.02×1022
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【題目】德國科學家日前利用衛星數據和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些經濟比較發達，注重環保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區的( )
A.硝酸工業發達
B.雷雨天氣較多
C.機動車輛過多
D.燃料以煤為主
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【題目】現代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是
A.Al—Mg合金B.Al—Cu—Mg—Mn—Si合金
C.Al—Si合金D.表面的氧化鋁膜的純鋁
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.海水中含量最高的元素是氯
B.海水中含量最高的物質是氯化鈉
C.加碘食鹽溶液遇淀粉溶液顯藍色
D.加碘食鹽中的碘是含碘元素的化合物
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