Question

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：

（1）化石燃料包括煤、石油和___。

（2）酸雨是指pH___(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是___(用化學方程式表示)。

（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為___。

（4）在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節能減排”的有效措施，以下對乙醇做汽車燃料的描述錯誤的是____(填字母，下同)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

（5）Cu與稀HNO3反應的離子方程式為：___。

（6）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___。

（7）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為____mol·L-1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=____。

Answer 1

【答案】天然氣 ＜ CO2+H2OH2CO3 2NO+2CON2+2CO2 C 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Ca(ClO)2 3：2

【解析】

(1)煤、石油和天然氣是目前應用最多的化石燃料，故答案為：天然氣；

(2)酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常的雨水因溶解了空氣中的二氧化碳氣體顯弱酸性，原因是二氧化碳與水反應產生了碳酸，反應為CO2+H2OH2CO3，碳酸顯酸性，故答案為：＜；CO2+H2OH2CO3；

(3)尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的氣體和無毒的氣體，可知產物氣體為二氧化碳和氮氣，由此可得反應方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2；

(4)A.工業乙醇可以淀粉或者纖維素水解后得到葡萄糖，葡萄糖發酵得到乙醇，而淀粉和纖維素可以從植物中獲得，來源豐富，故A正確；

B.由A分析可知乙醇可以來自于植物，植物是可再生的，因此乙醇是可再生能源，B正確；

C.乙醇燃燒時產生二氧化碳，同時也可會存在不完全燃燒產生一氧化碳，二氧化碳的大量排放會導致溫室效應，一氧化碳有毒，因此乙醇燃燒也會對環境有污染，故C錯誤；

答案選C。

(5)銅與稀硝酸反應產生硝酸銅，硝酸被還原成一氧化氮氣體，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(6)氯氣通入石灰乳反應產生氯化鈣和次氯酸鈣，兩者為漂白粉的主要成分，其中次氯酸鈣具有強氧化性是漂白粉的有效成分，故答案為：Ca(ClO)2；

(7)①NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，由反應可知兩反應中氫氧化鈉與氣體的物質的量之比均為1:1,因此完全吸收nmolNO2和mmolNO時消耗氫氧化鈉的物質的量等于氣體的物質的量，即n（NaOH）=n（NO2）+n（NO）=（m+n）mol，所用燒堿溶液的物質的量濃度= ,故答案為：；

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，設硝酸根物質的量為1mol，則亞硝酸根物質的量為9mol，由反應2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O可知，該反應產生的亞硝酸鈉等于硝酸鈉的物質的量，即也為1mol，該反應中消耗的二氧化氮為2mol；則NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O產生的亞硝酸鈉為9mol-1mol=8mol，該反應中消耗的二氧化氮和一氧化氮均為4mol，由此可得二氧化氮總量為2mol+4mol=6mol，一氧化氮為4mol，原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比3:2，故答案為：3:2。