【題目】欲除去氫氧化鐵膠體中混有的K＋和Cl－，可選用的方法是( )
A.過濾B.蒸餾C.電泳D.滲析
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現象 |
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性氣體產生 |
⑤靜置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。
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【題目】半導體工業需要高純硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等雜質，提純硅的方法比較多，其中三氯氫硅(有一定毒性)氫還原法和四氯化硅氫還原法應用較為廣泛，下面是實驗室模擬工業上三氯氫硅氫還原法的基本原理：
已知：①Si+3HCl 
SiHCl3+H2(主要反應)
Si+4HClSiCl4+2H2(次要反應)
2NaCl+H2SO4(濃)
Na2SO4+2HCl↑
②典型硅的重要化合物的部分性質如下表：
熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
SiHCl3 | -127 | 33 | 易溶于多數有機溶劑 |
SiCl4 | -23 | 77 | 易溶于多數有機溶劑 |
(1)粗硅在提純前，需要進行酸、堿預處理，其目的是___________________________________。
(2)下列裝置在實驗室可用于制備HCl氣體的是_____(填字母代號)。
(3)在1100～1200℃條件下，利用圖B在石英管中可以獲得硅，寫出該反應的方程式_______；其燒杯中水的作用是__________________________；該裝置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。
(4)三氯氫硅氫還原法用 SiHCl3在圖B中制硅，不足之處有_______________(任意回答一點即可)。
(5)SiCl4與氫氣反應也能得到硅，但反應所需溫度不同，在工業上往往將三氯氫硅中混入的SiCl4分離后再與氫氣反應，你認為最好的分離方法是______________。
(6)工業上如果用四氯化硅氫還原法制硅，其原理如下：
該方法與用三氯氫硅氫還原法比較，其缺點至少有兩處，分別是_________________。
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【題目】常溫下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
A. HA是強電解質
B. 點①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
C. 點②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大
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【題目】下圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽．接通電路后發現上的c點顯紅色，為實現鐵上鍍鋅，接通
后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是
A. a為直流電源的負極
B. c極發生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑
C. f電極為鋅板
D. e極發生還原反應
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【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用，請回答下列問題：
（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。
（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。
實驗測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。
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【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質)析出，同時產生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：Z>Y>X>W
B. Z的簡單氫化物的熱穩定性比W的強
C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液
D. X與W、Z形成的化合物不少于三種
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【題目】氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物(CN－)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN－轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發生的反應為2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有關說法不正確的是( )
A. 上述反應中氧化產物有N2和CO2
B. 經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN－能促進水的電離
C. 若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol
D. 現取1 L含CN－1.02 mg/L的廢水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2處理后才符合排放標準
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【題目】反應X(g)
4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X 的物質的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變 化的有關實驗數據見下表：
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有關該反應的描述正確的是
A. 在200℃時，4min內用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態
C. 根據上表內 X 的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大
D. 從表中可以看出T <200
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