【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8
8Li2Sx，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 電池充電時(shí)X為電源負(fù)極
B. 放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C. 充電時(shí)，沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D. 離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液，在該飽和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說法正確的是( )
A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)
B.得到溶液R的過程中會(huì)產(chǎn)生沉淀
C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1
D.加入Na2SO4溶液促進(jìn)沉淀溶解平衡向左移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對該化合物敘述正確的是
A. 貝諾酯分子式為
B. 貝諾酯屬于芳香烴
C. 貝諾酯屬于高分子化合物
D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚（
），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ）
A.同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:b
B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為a:b
C.同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:b
D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列敘述中正確的是( )
A. 常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B. 常溫下，AgI若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl，則NaCl的濃度必須大于0.1mol·L
C. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀
D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NO2是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：
（1）氯氣的制備
①儀器M、N的名稱依次是_______________。
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>____（按氣流方向，用小寫字母表示）。
③D在制備裝置中的作用是___________；用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。
（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。
①裝置中X和Z的作用是______________
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
（1）當(dāng)n(NO)：n(O2)＝4:1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量 B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是（ ）
A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化 | B．v正（NO）="2" v正（O2） |
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大 | D．容器內(nèi)氣體密度不再變化 |
（2）在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。
（3）降低溫度，NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為 ，有關(guān)石墨I電極反應(yīng)式可表示為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時(shí)：
C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol
則25℃時(shí)，1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H為( )
A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol
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