【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
A. 
2—乙基丙烷 B. 
2—戊炔
C. 
間二甲苯 D. 
2—甲基—2—丙烯
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知ba=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是
A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況
B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C. 根據圖象無法計算a的值
D. 線段Ⅳ表示
的變化情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。
Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______；
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應
（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；
（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入試劑的順序是_____________；
II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；
（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；
（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；
（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊鉛蓄電池經粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)ΔH>0
(1)用Na2CO3作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。
(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。
(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環利用的物質是_________(寫化學式)。
(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。
(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質量范圍為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：
（1）“溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是__________(填序號)。
a．將海綿銅粉末與水攪拌成漿液 b．投料時，NaNO3適當過量
c．縮短浸取時間 d．將濾渣1返回再次溶解浸取
（2）“還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產率的影響如圖-1、圖-2所示：
①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離了方程式為__________。
②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產率越小，其原因是__________。
③當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產率越大，其原因是__________。
（3）“過濾2”所得濾液中溶質的主要成分為__________(填化學式)。
（4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na＋和NA個Cl－
B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數為2NA
C. 由“CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因為該反應是可逆反應，所以每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量小于129.0 kJ
D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數為0.2NA
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.二氧化硅分子由1個硅原子和2個氧原子構成
B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導體材料
C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅屬于酸性氧化物
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【題目】下列有關說法中正確的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0 、△S＞0
B. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大
C. 水解反應NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應方向移動
D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
（1）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
（2）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目______________________________。
（3）工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：
______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。
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