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SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅試液褪色，輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出。根據(jù)上述實驗，寫出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

答案：
解析：

SOCl₂+H₂O══SO₂↑+2HCl↑

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實驗，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方式

SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑

．
②AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合共熱，可得無水AlCl₃，其原因是

SOCl₂與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解

．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水 ②10ml0.2　mol?L^-1MgCl₂ ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至飽和，各溶液中Ag⁺濃度由大到小的順序是

⑤＞①＞④＞②＞③

，AgCl的溶解度由大到小的順序是

①＞⑤=④＞②＞③

．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為

200b

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同

不相同

（填相同或不相同）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為V_A、V_B．
①若用甲基橙為指示劑時，V_A與V_B的關(guān)系是

V_A=V_B

；
②若用酚酞為指示劑時，V_A與V_B的關(guān)系是

V_A＜V_B

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO₂能使品紅溶液褪色，H₂SO₃是一種中強酸，HSO₃^-的酸性強于HCO₃^-的酸性）．根據(jù)上述實驗，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）SOCl₂和水反應(yīng)

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

．
（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2H₂O+2NaCl

．
（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)

SOCl₂+2Na₂CO₃=Na₂SO₃+2NaCl+2CO₂↑

．
（4）加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀過程的離子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑

刪去此空

蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，解釋原因：

反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時負(fù)極反應(yīng)為

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為

PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂

；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H₂SO₄

mol．
（5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（OH^-）-c（HA）=

10^-8

mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是（　　）

A、酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：2Mn

+5C2

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B、S2

一在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：S2

+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

C、K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：Cr2

+H₂O?2Cr

+2H⁺可由溶液顏色判斷其酸堿性

D、SOCl₂是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，完全正確的一組是（　　）

①

②

硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
HSO₄^-+OH^-=H₂O+SO₄^2-

向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7：
SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：Cr2

+H₂O?2Cr

+2H⁺
可由溶液顏色判斷其酸堿性

酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：2Mn

+5C2

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

H₂S氣體通入FeCl₃溶液中：
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：2S2

+4H⁺=2S↓+2SO₂↑+2H₂O

FeBr₂中通入過量Cl₂：
2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

SOCl₂是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑

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