【題目】天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S．一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.整個脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應
B.整個脫硫過程中參加反應的n(H2S)：n(O2)＝2：1
C.脫硫過程需不斷補充FeSO4
D.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑
【答案】B
【解析】
A．在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發生反應：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，A說法錯誤；
B．脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發生反應：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發生反應：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應的n(H2S)：n(O2)=2：1，B說法正確；
C．脫硫過程反應產生中間產物FeSO4，后該物質又反應消耗，FeSO4的物質的量不變，其在流程中循環利用，因此不需補充FeSO4，C說法錯誤；
D．CH4在反應過程中沒有參加反應，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，D說法錯誤；
答案選B。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.
由圖可以判斷：若
，反應
的
B.
圖表示壓強對可逆反應
的影響，乙的壓強比甲大
C.
根據圖，若除去
溶液中的
，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節
D.
圖表示用
的鹽酸滴定20mL
溶液，pH隨加入鹽酸體積的變化
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【題目】某溫度下，向一定體積
醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中
與pH的變化關系如圖所示，則
A.M點所示溶液導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度不相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積
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【題目】25℃時，用NaOH調節0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH，假設不同pH下均有
，使用數字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關分析正確的是( )
A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化
B.HC2O4－ 
C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2
C.pH從4到6時主要發生反應的離子方程式為2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－
D.當溶液pH = 7 時：
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【題目】有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式為
，下列檢驗其中官能團的試劑和順序正確的是
A、先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B、先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C、先加新制氫氧化銅，微熱，再加入溴水
D、先加入銀氨溶液，微熱，酸化后再加溴水
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【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質的量分數隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是
A.人體血液的
，其中含碳微粒以
、
為主
B.除去NaCl溶液中
的方法是向其中加入鹽酸至
C.
的溶液中
D.將
通入NaOH溶液制取，應大約控制
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【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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【題目】廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是
，鋁、炭黑及其他雜質，回收利用的流程如圖1：
圖1
圖2
已知A溶液主要的金屬離子是
、
，還含有少量
、
、
．
步驟
中鋁溶解的離子方程式為 ______ ，固體X的成分是 ______ ；
步驟
中固體溶解的化學方程式為 ______ ，該反應的還原劑是 ______ ；
實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時加入氨水調節溶液的pH，可除去雜質離子是 ______ ；
母液中含量最大三種離子是 ______ ；
從1000g鋰離子電池正極材料
元素含量為
中可回收
質量為 ______ 
已知回收率為
，的化學式量為74）．
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