Question

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子B. ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形

C. NH3和BF3的立體構(gòu)型均為平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

Answer 1

【答案】D

【解析】

應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)分子或離子的空間構(gòu)型。由中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷其雜化類型；由共價(jià)鍵極性和分子對(duì)稱性判斷分子極性。

A項(xiàng)：CS2分子中，中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=2，CS2為直線形分子。兩個(gè)C=S鍵極性抵消，CS2非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：ClO3-中，中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4，其中3對(duì)σ鍵電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，ClO3-為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：NH3中，中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4，其中3對(duì)σ鍵電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，NH3為三角錐形。BF3中，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=3，都是σ鍵電子對(duì)，BF3為平面三角形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：SiF4和SO32-的中心原子分別是Si、S，價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4，均為sp3雜化，D項(xiàng)正確。

本題選D。