Question

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和。b原子最外層電子數是內層電子數的2倍。c的氣態氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置__________；

（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物__________ (化學式)，它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是_____________________；

（3）c的單質的電子式為__________。

（4）b和d相比，非金屬性較強的是__________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。

A．常溫下，ｂ的單質呈固態，ｄ的單質呈氣態

B．ｄ的氫化物的穩定性強于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物

Answer 1

【答案】第二周期ⅣA族 NH4NO3 NH4++OH－NH3↑+H2O O BC

【解析】

a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數逐漸增大，b原子最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則b為C元素；c的氫化物分子中有3個共價鍵，則c處于ⅤA族，c、d為同周期的相鄰元素，d處于ⅥA族，e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和，則e的質子數=5+6=11，則e為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a為H元素，結合原子序數可知，c、d只能處于第二周期，故c為N元素、d為O元素，據此解答。

（1）b為C元素，處于周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；

（2）由H、N、O形成的離子化合物為：NH4NO3，e的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氫氧化鈉溶液與硝酸銨在加熱條件下發生離子反應生成氨氣與水，反應離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4NO3；NH4++OH-NH3↑+H2O；

（3）c的單質為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為，故答案為：；

（4）b為碳元素、d為氧元素，C、O同周期，隨原子序數增大非金屬性增強，故非金屬性O＞C，A、物質的狀態屬于物理性質，不能比較非金屬性，故A錯誤；B、d的氫化物的穩定性強于b的氫化物，說明非金屬性d強，故B正確；C、b與d形成的化合物中，b呈正價，說明d對鍵合電子的吸引更強，故d的非金屬性更強，故C正確；D、沸點屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故D錯誤，故答案為：O；BC。