Question

【題目】現有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO、NO的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為______________，試劑2為______________。

(2)控制試劑4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入過量試劑3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名稱是________，在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是______________________(填操作名稱)。

(5)寫出加入試劑4后發生反應的化學方程式：

__________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液) 硝酸銀溶液 測定溶液的pH 除去溶液中過量的Ba2＋、Ag＋ 過濾 加熱蒸發、冷卻結晶、過濾 Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O

【解析】本題主要考查物質的分離方法。

(1)上述實驗過程中所用試劑的名稱：先分離出SO，試劑1為氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，再分離出Cl-，試劑2為硝酸銀溶液。

(2)試劑4是硝酸溶液，控制試劑4的加入量的方法是測定溶液的pH。

(3)加入過量試劑3的目的是除去溶液中過量的Ba2＋、Ag＋。

(4)操作①的名稱是過濾，在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是加熱蒸發、冷卻結晶、過濾。

(5)加入試劑4后發生反應的化學方程式：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O。