【題目】用鉑電極惰性電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（ ）
A 稀NaOH溶液 B HCl溶液 C NaCl溶液 D 酸性AgNO3溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是( )
配料 | 精鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量 | 35±15 mg·kg－1 |
儲存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽 |
A．高溫會導致碘的損失 B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是( )
A．溴水中存在如下平衡
，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對
平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應
升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應：
，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是
A. 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B. 通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C. 水的沸點比硫化氫高 D. 鋰的熔點比鈉高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4 mol ·L-1，O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1
C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1．1 | 1.7 |
寫出該反應平衡常數(shù)表達式：K=__________。
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時測得H2為lmol，此時V （正）________V （逆）：（選填“>”、“<”）
②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A． 容器中密度不變
B． 容器內(nèi)壓強保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．v（CO2） :v（H2） =1:3
E.單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
F.△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。
①在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=__________；
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1〉S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。
（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）
①現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是____________
A．正反應的△H>0
B．反應進行到5 min時，b容器中v正=v逆
C．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a>c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達到平衡時CO的轉化率為__________。
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