Question

【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優點是：

①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環境；

②_________________________________________________。

（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是_________________________。

（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：

A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液

驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號)，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發生反應的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號)，溶液的顏色變為_____________，則試樣中含有Fe2+。

Answer 1

【答案】 便于控制反應的發生和停止 品紅溶液褪色 C G C（或F） 紅（或藍） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（或2Fe3++2I- =2Fe2++I2） D 變淺或變為淺黃色

【解析】（1）比較兩個裝置的不同點，發現發生裝置設計不同，可抽動的鐵絲可以隨時控制反應的發生與停止，而鐵片卻不具有這樣的優勢；

（2）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，如果生成二氧化硫則會看到品紅溶液褪色；

（3）Ⅱ為只含有Fe2+，驗證Ⅱ時，需要先加KSCN溶液，溶液不變紅，然后再加H2O2溶液，若此時溶液變成紅色，則證明只含有亞鐵離子，Ⅲ為既有Fe3+又有Fe2+；驗證Ⅲ的方法為：步驟1：檢驗Fe3+，加KSCN溶液，變紅色，發生的反應為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；步驟2．再驗證亞鐵離子，需要使用酸性高錳酸鉀溶液，方法為：加酸性KMnO4溶液，高錳酸鉀溶液變淺紅色證明有二價鐵離子。

	Fe2+	Fe3+
觀察法	溶液呈淺綠色	溶液呈棕黃色
堿液法(NaOH、氨水等)	先生成白色沉淀，迅速轉變為灰綠色，最后變成紅褐色	生成紅褐色沉淀
SCN-法	無明顯現象，加入氯水，溶液變成紅色	溶液呈血紅色