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【題目】下列有機物互為同分異構體的是(　　)

A. 乙烷和乙烯 B. 正丁烷和異丁烷

C. 乙醇和乙酸 D. 葡萄糖和淀粉

【答案】B

【解析】

A、乙烷CH3CH3，乙烯CH2=CH2，兩者分子式不同，不是同分異構體，故A不符合題意；

B、正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，是同分異構體，故B符合題意；

C、乙醇CH3CH2OH和乙酸CH3COOH的分子式不同,不是同分異構體,故C不符合題意；

D、葡萄糖和淀粉的分子式不同，不是同分異構體，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選B。

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【題目】實驗室從海帶中提取碘的流程如下：

（1）寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱：_______。

（2）有同學試圖利用蒸餾方法來實現第③步操作，該同學設計了如下圖蒸餾實驗裝置，此裝置中的明顯錯誤之處為____________ 、______________。

（3）實際操作時，利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲

得I2的量大大少于預期，試分析其主要原

因__________________________。

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【題目】有關堿金屬性質的敘述錯誤的是（）

A.隨核電荷數的增加，堿金屬的熔、沸點降低

B.隨核電荷數的增加，堿金屬的密度增大

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D.堿金屬與水反應生成堿和氫氣

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【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. 電離常數Ka(HX)的數量級為10-12

B. HX的電離程度大于X-的水解程度

C. pH=7時，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D. P點對應的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯合生產工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。

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【題目】羰基硫(COS)可作為糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　K＝0.1反應前CO物質的量為10 mol，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是(　　)

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. CO的平衡轉化率為80%

C. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

D. 反應前H2S物質的量為7 mol

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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應在0～10 min內的平均反應速率v(A)＝______________________。

（2）根據圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________。

①減壓　②增大A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BC13的沸點為12.5 ℃ ，熔點為-107.3 ℃，遇水劇烈反應，生成硼酸和鹽酸。該同學選用下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗，請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式為__________________。

（2）圖中g管的作用是______________________________________。

（3）裝置的連接順序依次為A→ → → →E→D→F；____________在E、F裝置間連接D裝置的作用是____________________________________________________________。

（4）停止實驗時，正確的實驗操作是______________________________________________________________________________________________________________。

（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為_____（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）。

（6）實驗完成后，某同學向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發現溶液褪色。現設計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數據，完成實驗方案。

實驗序號	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品紅溶液	現象
①	5.0	0	0	x	4滴	較快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	緩慢褪色

則x=_______，結論：________________________________________________。

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【題目】下列變化中，不可能通過一步反應實現的是（　　）

A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4

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