Question

【題目】已知A、B、D、E、F均為短周期元素（原子序數B<A<F<E<D）。25℃時，其最高價氧化物的水化物（設濃度均為0.001mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. A和F的簡單離子半徑大小順序：A < F

B. 上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

C. D的最高價氧化物水化物的化學式為HDO3

D. D、E的氣態氫化物的穩定性：D > E

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，原子半徑F＞E＞D＞B＞A， F的半徑最大且其0.001mol/L最高價氧化物對應的水化物溶液pH=11，則F為Na元素； 0.001mol/L A的最高價氧化物對應的水化物和0.001mol/L D的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH=3，且原子半徑D＞A，則D為Cl元素，A為N元素；0.001mol/L B的高價氧化物對應的水化物溶液的3＜pH＜7，結合原子半徑可知B為C元素。0.001mol/L E的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH＜3，則E為S元素；

A.N和Na的簡單離子的電子層結構相同，N的原子序數較小，故N3-的半徑大于Na+，故A項錯誤；

B.A、B、D、E、F 五種元素中只有F是金屬元素，故B項錯誤；

C.D的最高價氧化物水化物的化學式為HClO4，故C項錯誤；

D.D、E的氣態氫化物分別為H2S和HCl，的穩定性HCl>H2S ，故D項正確；

綜上，本題選D。