Question

（7分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現象	二價金屬A 不斷溶解	C的質量 增加	A上有氣 體產生

根據實驗現象回答下列問題：
(1)裝置甲中負極的電極反應式是_________________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是_________________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_____________________________________。

Answer 1

(1)A－2e^－===A^2＋　(2)Cu^2＋＋2e^－===Cu　(3)變大　(4)D>A>B>C

試題分析：（1）二價金屬A不斷溶解，說明A是負極，所以負極的電極反應式是A－2e^－===A^2＋。
（2）乙裝置中C的質量不斷增加，說明C電極是正極，溶液中的銅離子放電生成銅，電極反應式是Cu^2＋＋2e^－===Cu。
（3）丙裝置中A電極上有氣體生成，所以A電極是正極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以溶液的pH增大。
（4）甲中A是負極，B是正極；乙中C是正極，B是負極；丙中A是正極，D是負極，所以四種金屬活潑性由強到弱的順序是D>A>B>C。
點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應，據此可以進行有關的判斷。