【題目】聯合國衛生組織認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具。其主要原因是（ ）
A. 價格便宜，不易生銹 B. 鐵具有銀白色光澤，導電性好
C. 烹調的食物中留有人體需要的鐵元素 D. 傳熱慢，保溫性能好
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【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ ） 
A.裝置①工業上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生金屬
B.裝置②中陽極產生的氣體可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
C.裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過
D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連
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【題目】已知某有機物A： ①由C、H、O三種元素組成，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%
②如圖是該有機物的質譜圖
③A的紅外光譜圖上有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個峰．請回答：
（1）A的實驗式（最簡式）為 ， 相對分子質量為 ， 分子式為 ．
（2）已知A的最簡式能否確定A的分子式（填“能”或“不能”） ， 為什么 ．
（3）A的結構簡式為 ．
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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是
A. 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗
B. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
D. “遼寧號”外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。
（1） 鎵（Ga）的原子結構示意圖為
，鎵元素在周期表中的位置是_______。
（2）鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵，該反應的化學方程式是______________。
（3）氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。
資料：鎵的熔點較低（29．8℃），沸點很高（2403℃）。
①傳統的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式是____________________。
②當代工業上固態氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每生成l mol H2時放出10.27 kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是 ____________________________________。
③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發生上述反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。
圖中A點和C點化學平衡常數的關系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。
（4）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：
①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負”）
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式是
_____________________________。
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【題目】C、H、N這三種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數共占73%左右，而這三種元素在巖石圈中質量分數還不到1%．這個事實說明了（ ）
A. 生物界與非生物界具有統一性
B. 生物界與非生物界具有差異性
C. 元素在自然界中都可以找到
D. 生物界具有特殊性
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【題目】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是_______________________________________。
(2)放出一半氣體所需的時間為_________________________________________。
(3)反應放出3/4氣體所需時間為_________________________________________________。
(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為________________________________________。
(5)解釋反應速率變化的原因是_______________________________________________。
(6)計算H2O2的初始物質的量的濃度________________________________________。
(7)求反應到2 min時，H2O2的質量分數_______________________________________。
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【題目】某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的
探究同一主族元素性質的遞變規律
(2)實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)___________、__________
(4)實驗結論：______________________________________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為____________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強________________、__________________________。
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【題目】工業合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3（g）是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H－H鍵、1mol N—H鍵、1mol N
N鍵放出的能量分別為436KJ、391KJ、946KJ。則：
(1)若1mol N2完全反應生成NH3可______（填“吸收”或“放出）熱量_____KJ。
(2)如果將1mol N2 和 3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，反應放出的熱量總小于上述數值，其原因是_____________________________________________________。
(3)實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行，反應經過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學反應速率是________mol·L －1·min－1。
(4)一定條件下，當成合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是（____）
a.正反應速率和逆反應速率相等
b.正反應速率最大，逆反應速率為0
c.N2的轉化率達到最大值
d. N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數相等
f.反應達到最大限度
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