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【題目】能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（）
A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀H2SO4
C.在水中加入Na2CO3固體
D.在水中加入氯化鋁固體

【答案】D
【解析】解：A、溫度升高，水的電離平衡向正反應方向移動，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故A錯誤；
B、硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C、碳酸鈉中的碳酸根是弱酸根，結合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故C錯誤；
D、氯化鋁中的鋁離子水解，促進了水的電離，平衡向正反應方向移動，溶液顯示酸性，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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【題目】在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、S2－，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子（只從這8種離子中選擇）有（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

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【題目】(I)在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如下圖)，它們排出的廢液里，每個工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HC1中的一種。某中學環保小組對河水監測時發現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈淺藍色渾濁：③丙處河水由渾變淸：④丁處產生氣泡，河水仍淸，請推斷：

（1）工廠棑除的廢液里含有的污染物：甲_______，乙_____________。

（2）寫出④中有關反應的離子方程式___________________。

(II)X、Y、Z三種物質有如下轉化關系:

（1）根據上述轉化關系，寫出下列物質的化學式:X_______、試劑乙________________。

（2）寫出③步反應的離子方程式：③___________________________________；

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【題目】從海水中可提取各種化工產品，下圖是工業上對海水的一種綜合利用的流程圖：

（1）過濾時所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和_________，補填的玻璃儀器在過濾時，起到了______________的作用。

（2）下圖為電解食鹽水的裝置，石墨電極上產生的氣體為_________；在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞溶液，溶液變________色。

（3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：____________________________。

（4）下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明.

配料	氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)
含碘量	20～40 mg·kg－1
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

①經測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8 mg·kg－1。計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質的量為__mol，該“加碘食鹽”的含碘量為__mg·kg－1。

②將5.0 g該“加碘食鹽”溶于水中配成100 mL溶液，該溶液中IO3－離子物質的量濃度為___________mol·L－1。

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【題目】某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應．若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（）
A.SO2的轉化率為60%
B.SO3的產率為60%
C.平衡時總壓強與起始壓強之比為7：8
D.平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1