Question

【題目】我國有世界儲量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同時也有大量磷酸工業副產品石膏，可用于硫酸及水泥的聯合生產。硫酸鈣在高溫下被CO還原，發生的反應有：

I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1

II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3

上述反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度(T)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應II的△H＞0

B.lgK3=4lgK2lgK1

C.使用適當的催化劑能夠加快反應速率，提高原料的平衡轉化率

D.調控適當的溫度可以抑制反應I促進反應III而得到較純凈的CaO

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．lgK越大，K越大，根據圖像顯示，反應II升高溫度lgK增大，反應II的K值增大，說明平衡正向移動，則正反應吸熱反應，△H＞0，故A正確；

B．利用蓋斯定律，將反應Ⅱ×4反應Ⅰ得反應Ⅲ，以此可得焓變△H3=4△H2△H1，由反應轉化平衡常數時，化學計量數擴大n倍，新平衡常數是原來的n次方冪，兩方程式相減，新平衡常數為兩者之商，兩方程式相加則為兩者之積，則平衡常數K3=，則lgK3= lg=4lgK2lgK1，故B正確；

C．使用適當的催化劑能夠加快反應速率，但不影響平衡移動，則不能提高原料的平衡轉化率，故C錯誤；

D．lgK越大，K越大，根據圖像，反應I升高溫度，lgK減小，說明平衡逆向移動，反應I被抑制，反應III升高溫度，lgK增大，說明平衡正向移動，反應III被促進，則調控適當的溫度可以抑制反應I促進反應III而得到較純凈的CaO，故D正確；

答案選C。