【題目】草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________．
（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是_________．
（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）
A. 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________．
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________．
C. 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分_________．
【答案】 酸 高錳酸鉀具有強氧化性 錐形瓶內顏色變化 錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為紫紅色，且半分鐘內顏色不恢復 偏小 無影響 偏小
【解析】本題考查氧化還原反應滴定操作及其誤差分析。（1）高錳酸鉀溶液有強氧化性，應盛裝在酸式滴定管中；（2）滴定時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛錐形瓶內顏色變化，判斷終點：當最后一滴加入時，錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為紫紅色，且半分鐘內顏色不恢復；（3）根據
分析可知：A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度導致V(標準)變小，故c(待測)偏小；B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對c(待測)無影響；C. 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分，導致n(H2C2O4)減小，則滴定所需n(KMnO4)減小，即V(標準)變小，故c(待測)偏小。
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【題目】油酸甘油酯（相對分子質量884）是一種典型的脂肪，在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物，常人需快走約200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ計）。則油酸甘油酯的燃燒熱△H約為（ ）
A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1
C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1
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【題目】向豬膀胱內注入一半質量分數為30%的蔗糖溶液，扎緊入口，然后將其浸入質量分數為5%的蔗糖溶液中，每隔10 min稱一次豬膀胱的重量，能正確表示測定結果的是下圖中的
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】如圖示是由3個圓所構成的類別關系圖，其中I為大圓，II和III分別為大圓之內的小圓。下列選項中符合這種類別關系的是( )
A. I: DNA II: RNA III:核酸
B. I：還原性糖 II：果糖 III：蔗糖
C. I：固醇 II：膽固醇 III：維生素D
D. I：蛋白質 II：酶 III：激素
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【題目】在核磁共振的圖譜上只有三種峰的烷烴是
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
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【題目】在氧化還原反應KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，當生成0.5 mol Cl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為( )
A.5：1B.3：1C.1：3D.1：5
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【題目】（題文）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。
（1）甲室中氣體的質量為________。
（2）甲室中HCl、N2的物質的量之比為______。
（3）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體（反應方程式為：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，僅發生此反應），隔板b將位于刻度“________”處（填數字，不考慮固體物質產生的壓強），此時體系的平均摩爾質量________。
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【題目】錳及其化合物在生產、生活中有許多用途。在實驗室中模擬工業利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質,設計流程如下:
己知:Mn2+有較強的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。
物質 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
(1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________；酸浸過程MnO2發生反應的離子方程式為_________________。
(2)向濾液I中需先加A物質,再加B物質,若加入的物質均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質的名稱)_________，B為(填物質的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質的化學式)。
(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時間的變化如圖所示:
當浸取時間超過4h時,錳浸取率反而減小,其原因是______________。
(4)測得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調節溶液pH范圍為______。(已知:當某種離子濃度小于1×10-5mo/L時,可認為其沉淀完全。結果保留兩位小數)
(5)“沉錳”過程中加入氨水的目的是(從化學平衡移動的角度解釋)______________。
(6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過程中所涉及的化學方程式:____________。
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【題目】下列實驗基本操作(注意事項)中，是基于實驗安全考慮的是（ ）
①加熱盛有液體的燒瓶時，需加碎瓷片或沸石
②酒精燈內的酒精不能小于酒精燈容積的三分之一
③實驗前，要對氣體實驗裝置進行氣密性檢査
④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中
⑤實驗結束后，清洗后的潔凈試管，要倒放在試管架上
A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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