Question

【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干種，現進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
（1）根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是 ， 肯定含有的離子是 ， 不能確定是否含有的離子是 ， 可通過實驗來進一步確定該離子．
（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應的離子方程式：
（3）寫出⑤中沉淀減少反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）CO 、SO ；Fe3+、Al3+、Cl﹣；K+；焰色反應
（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO +2H2O
【解析】解：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干種，現進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO ；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO 或三者都有；過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl﹣；③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，則溶液中一定不含SO ；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明溶液中含有Fe3+、Al3+； 通過以上分析知，不能確定溶液中是否含有K+；（1）通過以上分析知，該溶液中一定不含的離子是CO 、SO ，一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl﹣ ， 不能確定是否含有的離子是，
要檢驗K元素需要通過焰色反應，所以答案是：CO 、SO ；Fe3+、Al3+、Cl﹣；K+；焰色反應；（2）鐵離子和一水合氨反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ， 所以答案是：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）氫氧化鋁沉淀和氫氧化鈉反應生成可溶性偏鋁酸鈉而導致沉淀減少，離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．