【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是（ ）
A. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應生成0.5mol氣體,反應中轉移的電子數為NA
B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C. 電解精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質)，電路中有2NA個電子通過時，陰極增重64g
D. 常溫常壓下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的電子數為0.9NA
【答案】B
【解析】濃硫酸與鋅反應的方程式
=
↑
，從方程式可以看出
鋅生成二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，就會發生鋅與稀硫酸反應,
↑，從方程式可以看出鋅生成氫氣，所以鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，如果生成氣體為0.5 mol，轉移電子數為NA；A正確；CH3COOH屬于弱電解質，不能完全電離，所以1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的數目小于0.1 NA，B錯誤；陰極極反應為：Cu2++2e-=Cu，當電路中有2NA個電子通過時，陰極增重64g，C正確；1mol甲基(-CD3)含有電子數為6+3×1=9NA，1.8 g甲基(-CD3)的量為0.1mol，所含有的電子數為0.9NA，D正確；正確選項：B。
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【題目】某元素R的陽離子是RN+ ， 核外共有x個電子，其質量數為A，則R核內中子數為（ ）
A.A﹣X+N
B.A﹣X﹣N
C.A+X+N
D.A﹣N+X
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【題目】以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：
（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，濾渣的主要成分是________。（填化學式）
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是________________。
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調節酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是_______________________。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是___________________________。
（6）三氧化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。常溫下，某腐蝕廢液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1時完全沉淀]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH的范圍為_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. 磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
C. 水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O
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【題目】下列有關說法不正確是（ ）
A. 水合銅離子的模型如圖(a)所示，1個水合銅離子中有4個配位體
B. CaF2晶體的晶胞如圖(b)所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖(c)所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖(d)，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
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【題目】化學反應伴隨著能量的變化．下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是（ ）
A.天然氣燃燒
B.中和反應
C.冰的融化
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應
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【題目】2016年8月的eLife上發表了我國醫學工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。
方法一：模擬工業“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：讓某一裝置先發生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接________（填接口編號）。
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________，Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________，Ⅳ中應選用的液體為__________，實驗室檢驗Ⅱ中生成氣體的方法________________________。
（3）第二步中讓__________（填序號）裝置先發生反應。
（4）第四步中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________________________。
方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（5）裝置B的作用之一是吸收揮發出來的HCl氣體，另一作用可能為___________________（請結合化學平衡移動原理解釋）
（6）NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________
方法三：電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，裝置如圖所示。
（7）①簡述陽極液NaHCO3生成的原理：___________________________。
②產品NaHCO3中常混有Na2CO3，測試NaHCO3含量的方法是：準確稱取樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用c mol/L的標準鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－+H+=HCO3－反應的終點），所用鹽酸溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫出產品中NaHCO3質量分數的計算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制標準液鹽酸定容時俯視刻度線，則測得NaHCO3質量分數___________(填“偏大”“偏小”或“不變”）
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【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請回答下列問題：
(1)水從冷凝管的______（填“a”或“b”）處進入。
(2)已知下列數據：
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%濃硫酸 | |
熔點/℃ | ﹣117.3 | 16.6 | ﹣83.6 | ﹣ |
沸點/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
又知溫度高于140℃時發生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
①該副反應屬于__________反應（填字母）。
a．加成 b．取代 c．酯化
②考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是______（填字母）。
a．T＜77.5℃ b．T＞150℃ c．115℃＜T＜130℃
(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：___________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
(4)欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是__________（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為______ ， 進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法。
(5)若實驗所用乙酸質量為6.0g，乙醇質量為5.0g，得到純凈的產品質量為4.4g，則乙酸乙酯的產率是_______。
(6)乙二酸和乙二醇也能發生酯化反應，寫出生成環酯的化學反應方程式____________________。
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