【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
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【題目】某研究性學習小組同學擬分析某市空氣的質量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ.資料表明，SO2具有較強的還原性，能與高錳酸鉀酸性溶液發生反應：5SO2+2
+2H2O===5
+2Mn2++4H+。
Ⅱ.設計實驗方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應。
Ⅲ.選擇分析地點：某工業區、某公園、某居民小區、某商業區、某交通樞紐。
Ⅳ.選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后。
Ⅴ.對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議。
（1）該小組同學擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。
①通入空氣前應進行的實驗操作是________________________________；
②當觀察到實驗的現象為________________________________________時，應停止通空氣；
③實驗過程中需測量并記錄的數據是_________________________________。
（2）如圖表示該小組同學根據實驗測得的該市不同地區空氣中SO2的含量。
①工廠區、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區的原因是_____________；
②請向當地有關部門提出一條減少工廠區SO2排放的建議：__________________________。
（3）下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因：
天氣情況 | 平均風速(m·s1) | 空氣中SO2的平均含量(mg·L1) |
雨前 | 2.0 | 0.03 |
雨后 | 2.2 | 0.01 |
晴 | 23 | 0.015 |
晴 | 0.9 | 0.03 |
①_____________________________________________________；
②_____________________________________________________。
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C7H6O5
B. 分子中含有2種官能團
C. 可發生加成和取代反應
D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上將Al3＋沉淀完全，則溶液的pH為____________。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：___________________。
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ii的離子方程式是________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有CN－，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：
_____________________。
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則
A. M點所示溶液的導電能力強于Q點
B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產過程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
（1）含雜質的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。
（2）濾渣1中含有的主要物質是_______。
（3）濾液1中，加氨水調控溶液pH至3.2，通入O2，反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式是_________。
（5）濾液3中加入難溶電解質MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。
（6）用重結晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。
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【題目】下列試劑的保存正確的是（ ）
A.過氧化鈉保存在潮濕的環境中B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞
C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金屬鈉保存在CCl4中
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【題目】關于氧化物的敘述正確的是（ ）
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸
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