【題目】A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，E和C同主族，A、B組成的氣態化合物的水溶液呈堿性，D與C能按原子個數比為1∶1或2∶1形成離子化合物。
（1）畫出D的原子結構示意圖__________，C元素原子的質量數為18，則該核素符號為_________。
（2）A與C形成的化合物中，原子個數比為2∶1的化合物的結構式為________，此化合物與A的單質含有化學鍵的區別為__________________________________________。
（3）D與C按原子個數比為1∶1形成化合物的電子式是______，含有的化學鍵為___________。
（4）C、E所形成氫化物的沸點由高到低的順序是_________＞_________（填化學式），原因是____________________________________________________。
【答案】
H－O－H H2中為非極性鍵，H2O中為極性鍵 
離子鍵、共價鍵（或離子鍵、非極性鍵） H2O H2S H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵
【解析】
A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，C是O，E和C同主族，E是S。A、B組成的氣態化合物的水溶液呈堿性，A是H，B是N。D與C能按原子個數比為1∶1或2∶1形成離子化合物，D是Na。
（1）鈉的原子結構示意圖為，C元素原子的質量數為18，則該核素符號為。（2）A與C形成的化合物中，原子個數比為2∶1的化合物是水，結構式為H－O－H，此化合物與A的單質含有化學鍵的區別為H2中為非極性鍵，H2O中為極性鍵；（3）D與C按原子個數比為1∶1形成化合物是過氧化鈉，電子式是
，含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵（或離子鍵、非極性鍵）；（4）H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫的沸點。
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB 兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發生如下反應:NaA+CO2+H2O
HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB 的1L 溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是
A. X是HA，M是HB
B. 常溫下pH: NaA 溶液>NaB 溶液
C. 對于c(R-)/c(HR)·c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB
D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L 的NaA和HA 的混合溶液的pH>7,則c(A-)>c(HA)
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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱能、天然氣等；二級能源中的電能、氫能等．下列能源屬于綠色能源的是（ ） ①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能．
A.①②③
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物一定含有金屬元素
C.分子中一定含有共價鍵
D.某種離子化合物可以同時含有離子鍵、極性共價鍵
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【題目】下列原子半徑最小的是( )
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3
C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2
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【題目】2005年中國防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對人感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結構簡式如下：
下列有關說法正確的是( )
A．金絲桃素的分子式為C17H22O3N
B．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應得到兩種芳香族化合物
C．金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應
D．在金屬鎳催化并加熱下，1mol金絲桃素最多能與4molH2發生加成反應
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：
A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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【題目】鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。
（1）基態下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有_____種。
（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學式）。
（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如右圖所示。
①組成該物質的元素中，電負性最大的是____________ （填元素名稱）。
②M中，碳原子的雜化形式有________種。
③M中，不含_________（填標號）。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構。其晶胞結構（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。
①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數式表示）。
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