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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用(　　)

A. 硫酸 B. 水 C. 鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液

【答案】D

【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；

鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯誤；

由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；

鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。

故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)已學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：．（填選項(xiàng)）
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為．（填選項(xiàng)，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和．
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會，
②定容時俯視凹液面，結(jié)果會
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強(qiáng)的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期。

（1）元素W在周期表位置_______________；

（2）元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結(jié)構(gòu)式為___________；

（3）X、Y、Z的原子半徑由小到大為______________________；

（4）若X與Z的最外層電子數(shù)之和是W核外電子數(shù)的2倍，甲可與Z單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一可作化肥，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，該產(chǎn)物化肥中含有的化學(xué)鍵有______________________。

（5）若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。則元素Z是____元素，反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A. 47 B. 57

C. 61 D. 175

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（）

A. 60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B. 將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（）

A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（）
A.反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.KClO3在反應(yīng)中失去電子
D.反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4 ，氧化劑得到2 mol電子