Question

【題目】某化學興趣小組探究NO和Na2O2的反應，設計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。

資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。

（1）寫出A中反應的化學方程式：____________________________。

（2）將裝置B補充完整，并標明試劑_____________。

（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。

（4）反應一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變為白色，直至顏色不再變化時，氣囊E始終沒有明顯鼓起。

①學生依據反應現象和氧化還原反應規律推斷固體產物為NaNO2。寫出該反應的化學方程式：_________________________________。

②設計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是___________________________。（寫出操作、現象和結論）

Answer 1

【答案】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 防止水蒸氣與過氧化鈉反應，干擾實驗 2NO+Na2O2=2NaNO2 取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成。

【解析】

在整個實驗裝置中，A為NO2的發生裝置，B為NO的轉化裝置，C為除雜（除去NO中的水份）裝置，D為NO與過氧化鈉的反應裝置，E既可進行尾氣吸收，又可對反應的產物進行判斷，據此分析解答。

（1）A中的物質為Cu與濃硝酸，反應的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

（2）裝置B的目的為將NO2轉化為NO，則需將A中產生的氣體通過盛有水的洗氣瓶，故答案為：；

（3）因為過氧化鈉會與水反，從而干擾過氧化鈉與NO的反應，故答案為：防止水蒸氣與過氧化鈉反應，干擾實驗；

（4）①由題意分析可知反應的產物為NaNO2，且無其它氣體產物生成，則反應的方程式為：2NO+Na2O2=2NaNO2，故答案為：2NO+Na2O2=2NaNO2；

②若反應中有NaNO2生成，則加入硝酸銀溶液會產生淡黃色的亞硝酸銀生成，故答案為：取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成。