Question

【題目】下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素。

(1)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號)，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填分子式)。

(2)寫出④與⑥形成的化合物的形成過程____________________

(3)元素①的氫化物電子式為______________。

(4)④、⑤、⑥各自的最高價氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，它們反應的離子方程式為____________，______________，_________________。

Answer 1

【答案】Al3+ HClO4 H++OH-=H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根據各元素在周期表中的位置，推出①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為A，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Br，據此分析；

(1)幾種元素形成的簡單離子分別是N3－、O2－、F－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－、Br－，其中簡單離子半徑最小的是Al3＋；非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：F>O>Cl>Br>S，但F、O在高中階段沒有最高正價，因此最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4；

(2)④和⑥形成的化合物是Na2S，Na2S屬于離子化合物，即電子式表示的形成過程：；

(3)元素①的簡單氫化物是NH3，其電子式為；

(4)三種元素的最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此反應的離子方程式為OH－＋H＋=H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。