【題目】已知下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()
A.光照新制的氯水時，溶液的 pH 逐漸減小
B.氨水應密閉保存于低溫處
C.打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D.高溫高壓有利于N2和H2轉化為 NH3:：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0
【答案】D
【解析】
A. 氯水中存在化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的pH值減小，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；
B. 氨水中存在化學平衡：NH3+H2ONH3H2O，正反應為放熱反應，溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進行，避免氨氣揮發，B不符合題意；
C. 溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中逸出，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高溫度，平衡逆向移動，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故答案為：D。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
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| |
現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色 氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面 均產生紅棕色氣泡 |
下列說法中，不正確的是（ ）
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的年產量，是衡量一個國家石油化工水平的標志。這充分說明乙烯在生產、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學學習中與乙烯有關的轉化關系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應中①和⑧反應類型相同，⑥和⑦反應的反應類型和條件都相同，且反應物用量比相同。請寫出對應反應的化學方程式和反應類型：
①______________________________________，類型____________：
③______________________________________，類型____________：
④______________________________________，類型____________：
⑥______________________________________，類型____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. d為鋅塊，鐵片易被腐蝕
D. d為鋅塊，外電路中電子流向為鋅塊→鐵片
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2＋O2
2SO3，△H＜0下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學平衡狀態都發生變化的是( )
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是
A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NO2
B．③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。
I．I-的定性檢測
（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備
工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。
（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變為澄清，此渾濁物為____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。
（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）
A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的測定
巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。
③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O
I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－
（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
Ⅰ.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H = 566kJ/mol；2Fe(s)+
O2(g)= Fe2O3(s) △ H = 825.5kJ/mol
反應：Fe2O3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。
Ⅱ.反應 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。
（1）欲提高 CO 的平衡轉化率，促進 Fe2O3的轉化，可采取的措施是_____
a.提高反應溫度 b.增大反應體系的壓強 c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2 e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2) =_____。
（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：
容器 | 反應物投入的量 | 反應物的轉化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化(Q1,Q2,Q3均大于 0) |
甲 | 1mol CO 和 2mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ 熱量 |
乙 | 1mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ 熱量 |
丙 | 2mol CO 和 4mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ 熱量 |
則下列關系正確的是_____。
a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1 + Q2)kJ 熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置為新型電池，放電時電池的總反應式為NaBr3+2Na2S2＝3NaBr+Na2S4，下列說法正確的是（ ）
A.放電時A電極的反應式為2Na2S2+2e﹣═Na2S4+2Na+
B.放電時Na+從左向右通過陽離子交換膜
C.外電路中的電流方向為A→燈泡→B
D.放電時B電極發生氧化反應
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