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【題目】下列說法不正確的是

A. 因SiO2不溶于水,故SiO2不是酸性氧化物

B. 在反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑中,SiO2作氧化劑

C. SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,熔點(diǎn)高,硬度大

D. 氫氟酸能夠刻蝕玻璃,故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸

【答案】A

【解析】A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑中，二氧化硅中的硅元素化合價(jià)降低，所以SiO2作氧化劑，故B正確；C．SiO2是由硅原子與氧原子構(gòu)成的一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，其熔點(diǎn)高、硬度大，故C正確；D．SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故常用氫氟酸刻蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，故D正確；故選A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是

A.堿在水中的溶解度

B.乙酸溶液的pH

C.合成氨的反應(yīng)熱

D.醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

（1）右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是__________（填字母）。

（2）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H+ + OH = H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表示）______________________________________。

（3）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學(xué)式為_______。其中H2S是該反應(yīng)的_______（填序號(hào)）。

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成NH3除了需要N2外，一定還需要（）

A．H2 B．O2 C．CO2 D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（）

反應(yīng)時(shí)間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

A.前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（C）=0.050molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n（C）＜0.25mol
C.若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
D.溫度為T2℃時(shí)（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)