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【題目】下列物質的分類正確的是

	酸	堿	鹽	酸性氧化物	堿性氧化物
A	H2SO4	Na2CO3	Cu2(OH)2CO3	SO3	Fe2O3
B	HCl	NaOH	NaCl	CO2	Na2O2
C	NaHSO4	NaOH	CuSO4·5H2O	SO2	MgO
D	HNO3	KOH	NaHCO3	Mn2O7	CaO

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、Na2CO3屬于鹽，故A錯誤；

B、Na2O2屬于過氧化物，與酸反應除生成鹽和水外，還生成氧氣，故B錯誤；

C、NaHSO4屬于鹽，故C錯誤；

D、HNO3屬于酸，KOH屬于堿、NaHCO3屬于鹽，Mn2O7屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案

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【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發生反應。

(1)Na2FeO4中Fe的化合價為______________________。.

(2)已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產生，則H2FeO4與水反應的化學方程式為__________________。

(3)在工業上制備Na2FeO4的方法有多種。

Ⅰ.干法制備的反應原理如下：

2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

①a=_____________。

②每生成1mol M，該反應轉移電子的物質的量為_________mol。

Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：

己知：Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。

③反應a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學式為 _____________。

④一系列操作包括過濾、___________、_______________。

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【題目】請按要求回答下列問題．

（1）①打開K2 ，合并K1 ． A電極可觀察到的現象是；B極的電極反應式為．
②打開K1 ，合并K2 ．
A電極可觀察到的現象是；
B極的電極反應為．
（2）判斷原電池的正負極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質溶液中的活潑性．試回答下列問題：將鋁片和銅片用導線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負極是，若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負極是．

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【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐漸放入Al粉，首先被置換出來的是（）

A. Cu B. Mg C. Ag D. O2

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【題目】常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>X>Y

B. 常溫常壓下，Z的氫化物為氣態

C. 反應②為化合反應，反應③為置換反應

D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物

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【題目】制取物質、探究物質的性質是學習化學必備的素養之一。

回答下列問題。

（1）實驗室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗流程如下。

回答下列問題：

①物質Ｘ的名稱為________；

②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標號)；

③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應的離子方程式為___。

④氧化劑Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。將同物質的量的I－轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為________。

（2）某研究小組查閱資料知：氧化性的強弱順序為：Cl2＞IO3－＞I2。用如圖裝置對Cl2與KI溶液的反應進行探究，發現通入Cl2一段時間后，KI溶液變為黃色，繼續通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變為無色。

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②溶液由黃色最后變為無色所發生反應的離子方程式為____________。

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【題目】寫出下列反應的離子方程式

（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性______。

（2）將大理石投入醋酸中溶解______。

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【題目】某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質。回答下列問題：

（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現象是_____________。