【題目】對(duì)于反應(yīng)：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3，已知PH3的P的化合價(jià)為-3，磷單質(zhì)在反應(yīng)中
A.被氧化B.被還原
C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以乙炔為原料在一定條件下可轉(zhuǎn)化為乙烯基乙炔（CH≡C—CH＝CH2）。下列關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 乙烯基乙炔分子中含有兩種官能團(tuán)
D. 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)耗氧量不相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖一圖二分別表示某大分子的部分結(jié)構(gòu)，回答下列問題。
(1)核酸是由____________連接而成的長鏈，其中DNA的基本結(jié)構(gòu)單位有_______種。若圖一表示某DNA分子單鏈片段，與組成RNA的基本結(jié)構(gòu)單位相比，一定不同的是___________(填標(biāo)號(hào))。
(2)若圖一表示某RNA分子的長鏈片段，則由①②③組成的物質(zhì)稱為______________。RNA中不含有的堿基是_____________。
(3)若圖二中表示的多聚體是纖維素，則它的單體是___________，其與果糖縮合失去1分子水后形成的物質(zhì)是_____________。若圖二多聚體具有免疫功能，在不考慮其他單體連接的情況下，形成上述多聚體的過程中，相對(duì)分子質(zhì)量減少了___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NA
B. 17 g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O
C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)_____ ，質(zhì)量是____，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。
（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是______。
（3）等質(zhì)量的SO2和SO3中, 硫原子個(gè)數(shù)之比為____，氧原子個(gè)數(shù)之比_______。
（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知:室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出氯化鋇的電子式________。鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)吸收液X的溶質(zhì)是________。一定條件下向(NH4)2S溶液中通入空氣，可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)操作1的名稱是________，操作3的過程是將容液B蒸發(fā)濃縮、________、過濾等。
(4)沉淀D的成分是________。
(5)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為________。
(6)室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH至9，則完全沉淀的離子是________ 。
(7)此工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。
Ⅰ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法 反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖象如圖：
①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________；
②30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________；
③40 min時(shí)，平衡常數(shù)K=________。
（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是___(填序號(hào))。
a．c(Na+)+c(H+)>c(
)+c(
)+c(OH)
b．水電離出c(H+)=1×108 mol/L
c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()
（3）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加____mol離子。
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