【題目】合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g) 已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收熱量(kJ/mol) | 414 | 464 | 803 | 436 |
試通過計算判斷，下列有關甲烷轉化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是
A. 
B. 
C. C
D. 
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：
下列有關說法正確的是
A. “灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行
B. “浸取”時，可用無水乙醇代替水
C. “轉化”反應中，生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為1：2
D. “濃縮結晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質
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【題目】下列實驗操作或做法不正確的是
A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水
B. 實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶
C. 把燒杯放在墊有石棉網的鐵圈上加熱
D. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
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【題目】（1）反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1．K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常數為K，則ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是_______(填字母)。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
①用CO表示的化學反應速率為_________________________，該反應平衡常數的表達式為______________________________，該條件下反應的平衡常數為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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【題目】下圖中物質A~I均由短周期元素組成，其中D、E、G為單質，其余均為化合物。A是淡黃色固體，I是難溶于水的白色固體。請根據下圖中的轉化關系，按要求填空：
(1)寫出A和I的化學式：A：___________；I：______________；
(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________；
(3)向F中通入過量的CO2過程中現象為_________________________；用離子方程式表示反應的過程：_______________________________________________。
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是
A. ZWY是離子化合物，其水溶液呈酸性
B. 晶體X熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料
C. 原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3
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【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養強化劑，它可由糠醛（
）和硫酸亞鐵制備。已知
。
回答下列問題
I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去)
（1）將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90~100℃，維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________，冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進入。
（2）冰水冷卻使其結晶，并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。
（3）再用1mol·L－1HCl溶液重結晶，得到純富馬酸。該操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。
Ⅱ.合成富馬酸亞鐵
（4）取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調節pH6.5~6.7，產生大量氣泡。寫出該反應的化學方程式：___________。
（5）將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應液中，維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。
①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液，其目的是___________。
②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：_____________。
（6）過濾、干燥得到產品。
過濾時濾紙要緊貼漏斗內壁，原因是________。
Ⅲ.產品純度測定
（7）取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產物為Ce3+)，滴定終點溶液變為淺藍色。平行測定三次，平均消耗17.30mL標準液，則樣品的純度為___________。
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