Question

【題目】已知：NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3˙H2O。現用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度(T1和T2)下實驗，得到c(NH2COO-)隨時間變化關系如圖所示．以下分析正確的是

A．無法判斷T1和T2的大小關系

B．T1℃時，第6min反應物轉化率為6.25%

C．T2℃時，0～6minν(NH2COO-)=0.3molL-1min-1

D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據圖可知，在6min時，T2的濃度變化了0.3molL-1，T1的濃度變化了0.15molL-1，而T2的起始濃度低于T1的，由此可知T2＞T1，故A錯誤；B．根據轉化率=×100%可知，T1℃時，第6min反應物轉化率為×100%=6.25%，故B正確；C．根據v=可知，T2℃時，0～6minν(NH2COO-)=molL-1min-1=0.05molL-1min-1，故C錯誤；D．往平衡體系加水稀釋，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫離子和氫氧根離子不可能同時減小或同時增大，故D錯誤；故選B。