【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應，得到的電子數(shù)一定為 4NA
B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應，失去的電子數(shù)是 3NA
C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 總數(shù)為 1.2NA
D. 標準狀況下，23g Na 所占的體積一定小于 22.4L
應用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種變化中，不屬于化學變化的是
A. 電解熔融氧化鋁的過程
B. 加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末
C. 向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體
D. .向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要作用，回答下列問題
(1)N原子核外有________不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_____________________；
(2)N與同一周期中左右相鄰的兩種元素原子的第一電離能大小關(guān)系為______________(填元素名稱)，該電離能大小變化的原因為______________________________________________；
(3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3－兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為____________________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______________(寫出一種)。
(4)含氮的某些配體可與Co3+配位，請判斷Co元素位于元素周期表中的____________區(qū)(填s、p、d、ds或f)，試寫出該Co元素基態(tài)原子的核外電子排布式________________________；Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)為_______________。已知配體N3－與CO2為等電子體，判斷N3－的空間立體構(gòu)型為_____________________。
(5)已知N的電負性大于Cl，NCl3能與水發(fā)生劇烈的水解反應，反應得到兩種高中常見的化學物質(zhì)，則發(fā)生的化學方程式為_______________________________________________。
(6)由H、C、N、O四種元素共同組成的四原子分子具有多種不同的結(jié)構(gòu)，請寫出其中兩種滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鏈狀異構(gòu)體的電子式____________________、______________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化臺物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：b
B. a、c、d形成的化臺物一定是共價化合物
C. W、X、Y中X的熔沸點最高
D. Y、Z均可用排水法收集
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO32-、NO3-等微粒它們的價電子總數(shù)都是________，因此它們與由ⅥA族兩元素組成的________分子的結(jié)構(gòu)相同，呈________形，CO32-中心原子的價層電子對數(shù)為________。
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【題目】下列各組物質(zhì)中，X 表示某物質(zhì)，Y 表示 X 物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z 表示要除去雜質(zhì)加入的試劑，其中正確的組別是
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. 
σ鍵和π鍵比例為7:1
C. C
與O
互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 達平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
B. 達平衡時，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%
D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時，若 k正=k逆，則 T2<T1
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，0.1moLCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
C. 1.8g D2O含有的電子數(shù)為0.1NA
D. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
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