Question

【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據反應S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態；B、D點為平衡點，由圖中數據可知，B、D點的狀態對應的溫度為250℃，300℃時，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH2＜0。

A. 正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故A錯誤；

B. 由分析可知ΔH＜0，正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C. 根據反應S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態；B、D點為平衡點，故C正確；

D. 根據反應S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)反應物和產物都是氣體，且反應物和產物的系數相等，所以改變壓強不改變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變，故D正確；

答案選A。