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a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大排列的順序是( )

A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b

【解析】考查元素的推斷，中等題。a、b為金屬，金屬性b＞a，原于序數(shù)a＞b；c、d為非金屬元素，非金屬性c＞d，原于序數(shù)c＞d；五種元素中，e的離子半徑最小，則為金屬元素，其原子序數(shù)為金屬元素中最大的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?武漢模擬）A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑．組成它們的離子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-；B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同．現(xiàn)進行如下實驗：
①常溫下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成；
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀部分溶解；
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應均有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學式：A

Ba（OH）₂

AlCl₃

、E

AgNO₃

．
（2）A中陰離子的電子式

．
（3）實驗測得B的溶液顯堿性，你推測其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（4）1mol D與A反應生成沉淀的最大質量為

78g

．
（5）為進一步確定C的組成，還需要進行的實驗操作是

焰色反應

（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學式

H₂O或H₂O₂

、

H₂O₂或H₂O

，寫出其中一種物質使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（2）已知：2DB₂+B₂

2DB₃，若3.2gDB₂完全轉化為DB₃氣體時放熱akJ；1mol DB₃氣體完全轉化為其水化物放熱bkJ，則標況下33.6L DB₂完全完成上述兩步反應放熱

（30a+1.5b）

kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB₂所用的原料是

FeS₂

（填化學式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應的化學反應方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（4）將一定量的DB₂通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：

溶液變?yōu)榧t色

．再通入等物質的量E₂所觀察的現(xiàn)象是

溶液仍為紅色

．
（5）用A、B兩元素的單質可制成新型化學電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質，則通A的一極的電極反應方程式：

H₂+2OH^--2e^-→2H₂O

．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質量差為6.4g時，理論上消耗標況下

1.12

L的A單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調味品
D	單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E	單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為

第二周期，ⅤA族

；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，寫出該反應的化學方程式

NH₃+HCl═NH₄Cl

．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為

離子鍵和共價鍵

．
（4）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：

①③

．
①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞
（5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是

黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色

，負極的反應式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置

第二周期ⅤA族

．
（2）用電子式表示D₂E的形成過程

．
（3）D₂C₂中含有的化學鍵是

離子鍵和非極性共價鍵

．
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為

NH₄NO₃

．
（5）某一反應體系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為（化學式用具體的元素符號表示）

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水．下列說法不正確的是（　�。�

A、簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B、工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質

C、穩(wěn)定性：A₂B＞A₂E

D、單質D可用于冶煉某些難熔金屬

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