【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是
A. ②①③ B. ①②③
C. ③②① D. ①③②
【答案】A
【解析】
氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，據此解答。
氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；答案選A。
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【題目】科學家剛剛發現了某種元素的原子，1個該原子質量是a g，一個12C原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
①該原子的相對原子質量為12a/b ②m g該原子的物質的量為 m/aNAmol
③該原子的摩爾質量是aNA g ④Wg該原子中含有W/a個該原子
⑤由已知信息可得：NA=12/a
A. ①②④ B. ①③ C. ②③ D. ③⑤
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【題目】已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質量，稱得為b g；
④從分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，最終稱得為c g；
請填空和回答問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是__________________________________________
（2）步驟⑤的目的是__________________________________________________
（3）步驟⑦的目的是__________________________________________________
（4）該試樣中純堿的質量分數的計算式為___________________
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數為0.5 NA
B. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數為3 NA
C. 1 mol甲基的電子數目為7 NA
D. 28 g乙烯所含共用電子對數目為4 NA
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【題目】某一定量有機物和足量Na反應得到
L氫氣，取另一份等物質的量的同種有機物和足量NaHCO3反應得
L二氧化碳，若在同溫同壓下
＝
≠0，則該有機物可能是
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH ⑤CH3CH(OH)CH2OH
A. ② B. ②③④ C. 只有④ D. ①
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【題目】Cl2是一種重要的化工原料， 氯氣極其相關產品在生產生活中應用廣泛。結合氯氣的相關知識解決下列問題；
（1）由于氯氣貯存運輸不方便，工業上常將氯氣轉化為漂白粉，工業上生產漂白粉的主要化學方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。漂白粉在空氣中長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明） _____________。
（2）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是 MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯氣有毒所以實驗室通常用___________________溶液吸收尾氣（填化學式），反應的化學方程式為_____________________。
（3）氯氣是一種常用的消毒劑，新制氯水含多種微粒并表現出不同的性質(用化學式或離子符號填寫)：
使氯水呈黃綠色的是________；能使AgNO3溶液產生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊試液顯紅色的是________；能使紅紙褪色的是________。
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【題目】按要求回答：
(1)Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，在該反應中________元素的化合價升高,該元素的原子____電子（得到或失去）,_____________是氧化劑,______________是還原劑,________是還原產物,________是氧化產物。（填化學式）
(2)標出下列化合物中指定元素的化合價。
KMnO4中Mn元素的化合價__________，KClO3中Cl元素的化合價__________。
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【題目】由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液，將充分反應后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產生藍色沉淀；滴入KSCN溶夜后變血紅色；滴入淀粉溶液后溶液變藍 | KI溶液和FeCl3溶液發生反應：2Fe3++2I- |
B | 向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱 | 先無明顯現象，通入氧氣加熱后溶液變藍 | 氧化性：稀硫酸>Cu2+ |
C | 向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞 | Na2SiO3溶液紅色更深 | 非金屬性：Si<S |
D | 將幾滴等濃度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同時滴入足量等濃度的NaOH溶液中 | 只產生紅褐色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一種突破傳統電池設計理念的鎂-銻液態金屬儲能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，Mg（液）層的質量減小
B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg
C. 該電池充電時，Mg-Sb（液）層發生還原反應
D. 該電池充電時，Cl-向中下層界面處移動
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