【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑
（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______
（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化劑_______
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18.4 mol·L-1的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。
（2）經計算，需量取濃H2SO4 ________mL。現有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規格的量筒，你選用的量筒是________(寫序號)。
（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到______ mL的容量瓶中。
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號)。
①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線
（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號）_______。
A.稱量
B.溶解
C.轉移
D.定容
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如下圖：
（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______，_______。
（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1266.8kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學方程式為_________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。
①當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為________________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數相同，則x與y之間必須滿足的關系式為_____________。
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式_____________________________________________。
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【題目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列說法正確的是
A. 有機物B的分子式為C11H19O3
B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面
C. 有機物C的所有同分異構體中可能有芳香族化合物存在
D. 1 mol有機物A中含有6.02×1023個雙鍵.
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【題目】某有機物F(
)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：
已知：RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO
(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。
(2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。
(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。
(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種
①能發生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液發生顯色反應
③分子中沒有甲基，且苯環上有2個取代基
(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。
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【題目】在高溫下， Al與Fe2O3發生鋁熱反應后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：
已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3
回答下列問題：
（1）固體①的成分是__________。溶液②的溶質是____________。
（2）加入過量NaOH溶液時，發生反應的離子方程式是__________。
（3）白色固體②與NaOH溶液反應的離子方程式是__________。
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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是___。
（2）反應①的化學方程式為___。
（3）反應③的離子方程式為___。
（4）反應⑧的化學方程式為___。
（5）反應⑥過程中的現象是____。
（6）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占___L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3－物質的量濃度相同的是
A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－
B.200 g 濃度為26%，密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH－
C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42－
D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2＋
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【題目】電子工業上使用
溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中，為了實現資源再生，減少污染，某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下：
Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液
，同時鼓入足量的空氣。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，回答下列問題：
（1）蝕刻銅箔反應的離子方程式為______；過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是______
（2）過程Ⅱ中鼓入足量的空氣發生反應的化學方程式為______
（3）過程Ⅱ中調節溶液的為5，金屬離子濃度為______。（列式計算）
（4）另一興趣小組將制造印刷電路板蝕刻銅箔的反應設計成一個原電池。請將方框中實驗裝置圖補充完整，并作相應標注（標出電極材料、電解質溶液）。限選材料：
，
，
，
：銅片，鐵片，鋅片，石墨和導線。
（5）廢舊印刷電路板經粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，也可回收利用實現資源再生，減少污染。印刷電路板的金屬粉末用
和
的混合溶液處理，溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。控制其他條件相同時，測得不同溫下銅的平均溶解速率（見下表）。
溫度 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 |
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|
|
①當溫度高于
時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______。
②在提純后的
溶液中加入一定量的
和
溶液，加熱，生成
沉淀。制備的離子方程式是______。
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