Question

【題目】A、F、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，F、B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置______________________；DA的電子式_______________

（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學式)，原因是_____________。

（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型___________________，

（4）A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C4，其化學式為______________。

（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_______________________________（用平衡移動原理解釋）。

Answer 1

【答案】 第四周期 VIII族 H2O 水分子間存在氫鍵 離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵) （NH4）2 C2O4 H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產生O2 H2O2分解反應放熱，促進Fe3+水解平衡向正向移動

【解析】A、F、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。E2-與Ar原子具有相同的電子層結構，則E為S元素；C與E同主族，則C為O元素；F、B與C同周期且相鄰，則B為N元素，F為C元素；A與D同主族，可形成DA型離子化合物，二者只能處于IA族，結合原子序數可知A為H元素，D為Na；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe。

(1)W為Fe元素，在元素周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族，氫化鈉的電子式為，故答案為：第四周期第Ⅷ族；；

(2)A分別與C、E形成最簡單化合物分別為H2O、H2S，由于水分子間存在氫鍵，H2O的沸點較高，故答案為：H2O；水分子間存在氫鍵；

(3)A、C、D三種元素形成的物質為NaOH，含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；

(4)A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C4的化學式為(NH4)2 C2O4，故答案為：(NH4)2 C2O4；(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解產生O2 ；生成沉淀的原因是：H2O2分解反應放熱，促進Fe3+水解平衡向正向移動，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產生O2 ；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+水解平衡向正向移動。