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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是（）

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若乙為Al（OH）3，則丁可能是NaOH

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

【答案】C

【解析】

A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與碳反應得到CO，符合轉化轉化關系，故A正確；

B．乙為Al(OH)3，丁為NaOH，丙為NaAlO2，偏鋁酸鈉與氯化鋁發生雙水解得到氫氧化鋁，且甲為氯化鋁可與NaOH反應生成Al(OH)3，符合轉化關系，故B正確；

C．甲為Fe，若丁是鹽酸，生成的乙為FeCl2，FeCl2不能再與鹽酸繼續反應丙，故C錯誤；

D．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，符合轉化關系，故D正確；

故答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有MgO等少量雜質)。提取鋁的工業流程如下：

（1）鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫出用鹽酸除去氧化膜的化學方程式___。

（2）氫氧化鋁是用量最大、應用最廣的無機阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因______(用方程式說明），寫出第②步用到的玻璃儀器______。

（3）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：__。

（4）實驗室常選用試劑__(填寫字母，a.氫氧化鈉溶液，b.氨水)與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，原因是__。

（5）寫出氫氧化鋁的其他用途(任寫兩條)__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。

（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向物質Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

	A	B	C	D
X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
Y	Ca(OH)2	NaAlO2	AlCl3	NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H++HMO4-，HMO4-H++MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

D.圖像中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生課外活動小組，模擬呼吸面具中的反應原理，設計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0—50mL），供量氣用；乙管可上下移動調節液面高低。

實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試完成下列問題：

（1）圖中各裝置接口連接順序是___（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。

（2）裝置C中放入的兩種反應物是____。

（3）裝置A的作用是___，裝置B的作用是___。

（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數及求其差值的過程中，應注意___（填字母編號，2項）。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數

c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種水系鋅離子電池總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯誤的是（）

A.充電時，陽極的電極反應式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放電時，Zn2+向正極遷移

C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發生變化

D.放電時，每轉移1mole-正極質量增加32.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍(Bi)的化合物在電子、醫藥等領域應用廣泛。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3, 含雜質SiO2等，Bi2S3不溶于水和硫酸)制備Bi2O3的工藝如下。

回答下列問題：

（1）試劑a最好選用的試劑是______________(填選項字母)；

A． HCl溶液 B．濃H2SO4 C． H2O2溶液 D． FeCl3和HCl混合液

（2）輝鉍礦的浸出液中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出浸出過程生成S渣的離子方程式_______，“濾液b”中通入氣體X后可循環利用，氣體X是_______________ (寫化學式)；

（3）“抽濾”用如下裝置完成，請選擇字母代號補全正確的操作順序(洗滌操作只做一次)：

開抽氣泵→a→b→d→ ____→c→ 關抽氣泵；

a．轉移固液混合物 b．關活塞A c．開活塞A d．確認抽干 e．加洗滌劑洗滌

（4）寫出“煅燒”堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3 的化學方程式____________________________；

（5）硝酸酸溶后調pH可得到堿式硝酸鉍，堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中卻轉化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產品性狀，另一優點是__________________________________________；

（6）從“母液”中回收可用做炸藥的物質是_________ ( 寫物質名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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