Question

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述中正確的有

①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液；②a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp；③b點對應的溶液將有沉淀生成；④向d點溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點；⑤d點溶液通過蒸發溶劑可以變到c點；⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應曲線上任意一點；⑦常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點變為b點

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

Answer 1

【答案】A

【解析】

①其飽和溶液中陰陽離子濃度相等，a、c兩點陰陽離子濃度不相等，故①錯誤；

②Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故②錯誤；

③根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，故③正確；

④d點為不飽和狀態，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故④正確；

⑤d為不飽和溶液，蒸發時硫酸根的濃度會增大，故⑤錯誤；

⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，故⑥錯誤；

⑦CaSO4飽和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，開始不在a點，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8.6×10-3mol/L，Qc＜Ksp，沒有沉淀生成，此時為不飽和溶液，故⑦錯誤。

綜合以上分析③④正確，正確的有2個。

故選A。