Question

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

　

下列敘述中正確的是

A. 甲組操作時，電流表(A)指針發生偏轉

B. 甲組操作時，溶液顏色變淺

C. 乙組操作時，C2作正極

D. 乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2＋2e－=2I－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發生原電池反應，電流表指針不發生偏轉，故A錯誤；

B、根據題中所給反應，生成I2，溶液顏色加深，故B錯誤；

C、根據反應方程式，以及乙組操作，As的化合價由＋3價→＋5價，化合價升高，即C2為負極，故C錯誤；

D、根據C選項分析，C1電極反應式為I2＋2e－=2I－，故D正確。