【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是
A. NH4Cl
NH3↑＋HCl↑ B. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. CaC2＋H2O===Ca(OH)2+C2H2
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【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 ( )
A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2
B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6
C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應，生成Cl20.1 mol
D. a mol Pb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉移電子數為2a NA
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【題目】含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應是相同的
C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9g
D. 原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質的量之比為1∶2
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述中，正確的是
A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－
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【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質的量分數隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)
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【題目】某同學用0.1 mol/L 的鹽酸滴定20.00 mL NaOH溶液，測定其濃度。下列操作正確的是
A. 需用NaOH溶液潤洗錐形瓶
B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸
D. 充分反應后，滴入酚酞溶液，觀察是否到達滴定終點
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【題目】有下列物質①過氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅。
請根據它們的用途填空：(填序號)
（1）可用來制計算機芯片的是_________。
（2）可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是_________。
（3）能作光導纖維的是_________。
（4）能作耐火材料的是_________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 同溫同壓下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H相同
B. 500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)， 放熱 akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -2a kJmol-1
C. 甲烷的標準燃燒熱（△H）為-890.3 kJ mol -1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1
D. HC1和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3) kJ/mol
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