Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是 __________________。

（2）B的最高價氧化物化學式為____________，C的元素名稱為 ___________________ 。

（3）D的單質與水反應的方程式為____________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3 P2O5 硫 Cl2+H2O ＝ HCl+HClO

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設C的質子數為x，則A的質子數為x-8，B的質子數為x-1，D的質子數為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2，氫氣的物質的量是1.5mol，設E的化合價為y，根據電子轉移守恒：1mol×y=1.5mol×2，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al。

（1）根據以上分析可知A與E形成的化合物的化學式是Al2O3。（2）P的最高價氧化物化學式為P2O5，C的元素名稱為硫。（3）D的單質氯氣與水反應的方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO。