【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)：
，②
→CuSO4·5H2O晶體
下列分析中正確的是
A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉化成Fe3＋，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣
C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調節(jié)溶液pH而不影響實驗結果
D. 步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架
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【題目】下列反應的離子方程式中或電離方程式正確的是
A. Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
B. 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. HSO3-在水中的電離：HSO3-+H2O
SO32-+ H3O+
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是
A. 堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO2-＋H2O
B. 堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
C. 獲得耐蝕鋁材的電極反應：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3
D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O
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【題目】（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式__________________________。
（2）已知：向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：4A(g)＋B(s) 
3C(s)＋4D(g)。該反應中各物質的摩爾質量（單位g·mol－1）都不一樣，在一定條件下該反應2分鐘達到平衡。
①不能夠說明該反應已達到平衡的是：________。
A．恒溫下，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫下，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，D的體積分數(shù)保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗4molA的同時生成1 mol B
②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L－1，則從反應開始到平衡時，A的平均反應速率為________，B轉化率為________。
（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應，有關數(shù)據(jù)如圖：
NO | N2 | CO2 | |
起始濃度/molL─1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡濃度/molL─1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
①在t℃下，該反應的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字）。
②平衡后升高溫度，再次達到平衡，測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則該反應的
ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此時NO的轉化率為________。
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
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A.用CCl4提取溴水中的Br2 | B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 |
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C.稀釋濃硫酸 | D.工業(yè)酒精制備無水酒精 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4·X H2O）中結晶水分子數(shù)的實驗步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相對分子質量為90。
回答下列問題：
（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應的化學方程式是______________
（3）到達滴定終點的標志是____________。
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。
（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值_______。
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【題目】下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=
mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))
B. c(NH4+)濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它們的物質的量濃度由大到小的順序為①>②>④>③＞⑤
C. 已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產(chǎn)生沉淀
D. 0.001mol·L-1AgNO3溶液與0.001mol·L-1NaCl溶液等體積混合，無白色沉淀生成(該溫度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)
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【題目】現(xiàn)有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸②小蘇打③純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2 ⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸鐵溶液
(1)上述十種物質中屬于非電解質的有_____(填序號)。
(2)有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______(填序號)。
(3)既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是_____(填序號)。
(4)標準狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。
(5)⑥與⑦溶液反應的離子方程式為__________。
(6)硅是信息技術的關鍵材料，寫出工業(yè)上用⑦制備粗硅的化學反應方程式_________。
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