【題目】Zn＋
＋OH－＋H2O―→NH3↑＋
配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是( )
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
【答案】C
【解析】
首先結(jié)合雙線(xiàn)橋法利用化合價(jià)升降總數(shù)或得失電子總數(shù)相等，配平方程式中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后根據(jù)元素守恒及電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在
＋Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋
中，Zn元素的化合價(jià)由0升高到＋2價(jià)，N元素的化合價(jià)由＋5降低到－3價(jià)，由電子守恒可知，Zn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則＋4Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋4，由電荷守恒，則＋4Zn＋7OH－＋H2O―→NH3↑＋4，再由H原子守恒可知，＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4，即離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6。故選C。
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4,并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各題。
（1）B 中溶液褪色，原因是______________
（2）C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
（3）在D 處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是___________，D 處反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線(xiàn)。由曲線(xiàn)分析下列判斷正確的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q2 kJ/mol。 則Q1 Q2
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 無(wú)法比較
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；
（2）除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A,裝置A中①的名稱(chēng)是________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A．立即補(bǔ) B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料
收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_________________________。A中不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A．圓底燒瓶 B．溫度計(jì) C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（3）①?gòu)牡馑蟹蛛x出I2，可以選擇以下哪種萃取劑_____________；
A．酒精 B．苯 C．汽油 D．食鹽水
②該分離方法的名稱(chēng)為________。
③分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；
④在選擇以上萃取劑時(shí)，本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘及其化合物在科研與生活中有很重要的作用。回答下列問(wèn)題：
(1)碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，則碘電極是電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。
(2)“加碘食鹽”中含有少量的KIO3，向其中加入亞硫酸氫鈉溶液，能產(chǎn)生使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。
(3)碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的能量變化過(guò)程如圖所示：
寫(xiě)出碘I2(s)轉(zhuǎn)化成碘I2(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
(4)在合成氨工業(yè)中用I2O5來(lái)測(cè)定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s)，在裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得溫度T1、T2下，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)
(CO)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。回答下列問(wèn)題：
①溫度T1下的平衡轉(zhuǎn)化率
=________％，b點(diǎn)的平衡常數(shù)K2=__________。
②在溫度T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入適量的CO，重新達(dá)到平衡時(shí)；CO氣體的轉(zhuǎn)化率將_______(填“變大”“變小”或“不變”)，該反應(yīng)的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。
③下列各種措施能提高該反應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化率的是____________。
A．升溫 B．加壓 C．添加催化劑 D．移走部分CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液、②含有泥沙的食鹽水、③溶有碘（I2）的碘化鉀溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表）。
請(qǐng)用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對(duì)應(yīng)的是（ ）
A. ①﹣(3)﹣分液
B. ②﹣(2)﹣過(guò)濾
C. ③﹣(2)﹣萃取
D. ④﹣(1)﹣蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】假設(shè)一個(gè)蛋白質(zhì)分子是由二條肽鏈共500個(gè)氨基酸分子組成，則此蛋白質(zhì)分子中－COOH數(shù)目至少為（ ）
A. 2個(gè) B. 501個(gè) C. 502個(gè) D. 1個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ. 依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。
Ⅱ.（1）下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)原理解釋的是 _________
A．打開(kāi)冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡
B．對(duì)反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深
C．對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣提高SO2轉(zhuǎn)化率
（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)反應(yīng)，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％，計(jì)算出相同溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________；
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